衡水金卷先享题调研卷理综卷四

2021-04-03 12:41 
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26.(14分)答案】(1)分液漏斗(1分)打开弹簧夹甲、乙(2分〈2)氢氧化钠溶液(1分)防倒吸(1分)(3)S0+2C103-2C1O +S042(2r)(4)减压燕发可以降低物质的沸点,防止温度过高,使 Naclo2受热分解。(2分5)9(1分)当pH7、8时,两者稳定效果近似,当pH-9时,稳定时长增长最明显。而pH为10、11时增长不明显,且会增大使用Clo2时所需要的酸的成本(2分)90.5cV0905cV(6%或2分)4a【解析】分液漏斗生成气体的装置,为了保持气流稳定,平衡气压,在实验开始时打开分压漏斗活塞,并且打开弹簧夹甲、乙2)分析题意可得,制备 Naclo2的原理为C中生成的Co2与D中H2O2和NaOH溶液反应生成。为了防止过量的CO2污染空气,需要处理尾气的装置,同时E装置用于防倒吸3)分析题意得SO2+2ClO3=2C02+SO4〈4)根据题意,压强越大,物质的沸点越高, NaClo受热不稳定。因此从溶液中发获得NaCIo2晶体时,降低压强防止温度过高,使NaCO2受热分解(5)由图像可得:当pH7、8时,两者稳定效果近似,当pH-9时,稳定时长增长最明显。而pH为10、11时增长不明显,根据题意知亚氯酸钠(NaCO2)作漂白原理是在酸性条件发生反应生成CO2,这样就会增大使用CO2时所需要的酸的成本(6)根据滴定反应关系 NaClo2~2L2~4S2O2,可知样品中 Naclo2的含量为90.5cV%4,更多内容,请微信搜索关注。

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