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2021-03-04 10:46 
衡水金卷2021答案 衡水金卷2021答案

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29.(15分)(1)3d104s1(1分)(2)减弱(1分)金属键(1分)(3)①CH3OH、 HCOOH分子间存在氢键且 HCOOH分子间氢键较强,HCHO分子间只存在范德华力(2分)②HCHO(1分)CH4中C原子采取sp3杂化,分子成正四面体,HCHO中C原子采取sp2杂化,分子成平面三角形(2分)(4)12(21)(,,(2分)(5)①六方最密堆积(1分)100(2分)【解析】(1)Cu原子核外有29个电子,其3d、4s电子为其外围电子,所以其外围电子排布式为3d104s1。(2)石墨烯限域单原子铁活化CH4分子中的C-H键,说明在催化剂条件下C-H更容易发生断裂,其键能降低,即导致C与H之间的作用力减弱:铁晶体属于金属晶体,晶体中存在自由电子和金属阳离子,靠金属键结合形成金属单质(3)① HCOOH、CH3OH存在氢键,且 HCOOH中氢键更强,HCHO分子间存在范德华力,氢键比范德华力更强,故沸点 HCOOH>CH2OH>HCHO:②CH4中C原子采取sp3杂化为正四面体构型,HCHO中C原子采取sp2杂化,为平面三角形,HCHO中键角较大(4)由图可知,溴原子位于晶胞的顶点和面心,以顶点Br为例,与其紧邻的Br为面心上的Br,共计12个;铜原子都位于晶胞内,且均在晶胞的体对角线上,R与P原子连线处于晶胞体对角线上,且二者距离等于对角线的,根据几何知识R到各坐标平面的距离均等于晶胞棱长的,可确定R点的坐标为G,÷,(5)①由图1所示,可知钴晶胞的堆积方式是六方最密堆积:②面心6个Cu原子构成正八面体,棱上2个Cu原子与体心连线形成等腰直角三角形,该等腰直角三角形的斜边长即为两个面心上铜原子最短核间距,由几何知识可知两个面心上铜原子最短核间距=直角边长度的√2倍,而等腰直角三角形的直角边长等于晶胞棱长的晶胞中Cu=6×2=3、N原子数目=8×=1,品胞质量=“+g,设晶胞棱长为apm,则dgcm3x(ax10-0cm3=4g,解得a=)5×10,故两个面心上铜原子最短核间距√23|64×3+59一XdNA×100pm,更多内容,请微信搜索关注。

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